|
Исследования проводили в
лаборатории МУП «Водоканал» г. Тотьма.
Материалом для
исследований служили пробы сточных вод, сбрасываемых в систему канализации г. Тотьма,
и очищенных сточных вод до и после сброса в р. Сухона. Отбор проб проводили в
соответствии с требованиями ГОСТ РФ 5.592-2000 «Вода. Общие требования к отбору
проб».
Результаты анализа
сравнивали с перечнем ПДК вредных веществ в водных объектах согласно СанПиН
2.1.5.980-00. «Гигиенические требования к охране поверхностных вод» и
нормативами ПДС загрязняющих веществ в р. Сухона.
Для определения качества
речой воды и степени очистки сточных вод путем определения контролируемых
показателей были выбраны из числа органолептических – прозрачность, запах,
цветность; из гидрохимических - взвешенные вещества, водородный показатель
(рН), азот аммония, нитраты, нитриты, фосфаты, сульфаты, хлориды,
биохимическое потребление кислорода (БПКполн), содержание растворенного
кислорода, перманганатная окисляемость, тяжелые металлы.
Цветность определяли в пробе воды после ее центрифугирования фотометрически
по 100-градусной хромово-кобальтовой шкале цветности и выражали в градусах
цветности. Степень прозрачности определяли по высоте столба жидкости в см,
через который отчетливо виден специальный шрифт.
Запах определяли качественно и описывали
как фекальный, гнилостный, керосиновый, фенольный и т.д. Интенсивность
запаха оценивали в баллах по 5-бальной шкале.
Содержание
взвешенных веществ определяли гравиметрическим методом (ПНД Ф 14.1:2.110–97),
который основан на выделении их из пробы фильтрованием воды через мембранный фильтр
с диаметром пор 0,45 мкм или бумажный фильтр «синяя лента» и взвешивании осадка
на фильтре после высушивания его до постоянной массы.
Концентрацию
водородных ионов (pH) устанавливали
потенциометрическим методом с помощью pH-метра.
Метод основан на измерении разности потенциалов, возникающих на границах между
внешней поверхностью стеклянной мембраны электрода и исследуемым раствором, с
одной стороны, и внутренней поверхностью мембраны и стандартным раствором – с
другой. Внутренний стандартный раствор стеклянного электрода имеет постоянную
концентрацию ионов водорода, поэтому потенциал на внутренней поверхности
мембраны не меняется. Измеряемая разность потенциалов определяется потенциалом,
возникающим на границе внешней поверхности электрода и исследуемого раствора.
Концентрацию
ионов аммония определяли методом фотометрии по реакции с реактивом Несслера
(ПНД Ф 14.1.1– 95). Принцип метода основан на том, что аммоний с реактивом
Несслера образует йодид меркураммония, который окрашивает раствор в желто-коричневый
цвет. Интенсивность окраски пропорциональна содержанию аммония в воде.
Массовую
концентрацию нитрат-ионов определяли фотометрическим методом с салициловой
кислотой (ПНД Ф 14.1:2.4– 95). Фотометрический метод основан на взаимодействии
нитрат-ионов с салициловой кислотой с образованием комплексного соединения
желтого цвета.
Содержание
нитритов определяли фотометрическим методом с реактивом Грисса (ПНД Ф
14.1:23–95). Определение основано на способности нитритов диазотировать
сульфаниловую кислоту и на образовании красно-фиолетового красителя
диазосоеденения с α – нафталамином. Интенсивность окраски пропорциональна
концентрации нитритов. Протекание реакции в значительной степени зависит от pH-среды.
Измерение
массовой концентрации сульфат-ионов проводили турбидиметрическим методом (ПНД Ф
14.1:2.159–2000). Метод измерения массовой концентрации сульфат-ионов основан
на образовании стабилизированной суспензии сульфата бария в солянокислой среде
с последующим измерением светорассеяния в направлении падающего луча ( в
единицах оптической плотности).
Измерение
содержания хлоридов проводили аргентометрическим методом (ПНД Ф 14.1:2.96–97).
Титриметрический метод определения массовой концентрации хлоридов основан на
образовании трудноратворимого осадка хлорида серебра при прибавлении раствора
нитрата серебра к анализируемой воде. После полного осаждения хлоридов избыток
ионов серебра реагирует с индикатором – хроматом калия – с образованием
красновато – оранжевого осадка хромата серебра. Титрование проводят в нейтральной
или слабощелочной среде (pH=7-10),
поскольку в кислой среде не образуется хромат серебра, а в сильнощелочной
возможно образование оксида серебра Ag2О.
Измерение
массовой концентрации фосфат-ионов проводили фотометрическим методом
восстановлением аскорбиновой кислотой ( ПНД Ф 14.1:2.112– 97). Метод
определения основан на взаимодействий фосфат-ионов в кислой среде с молибдатом
аммония и образованием фосфорно-молибденовой гетерополикислоты, которая
восстанавливается аскорбиновой кислотой в присутствии сурьмяно-виннокислого
калия до фосфорно-молибденового комплекса, окрашенного в голубой цвет.
Метод
перманганатной окисляемости основан на окислении органических загрязнений (с
помощью кислорода, который эквивалентен загрязнению) перманганатом калия в
мягких условиях при кипячении, которое проводят только в очищенное воде.
Измерение
массовой концентрации общего железа проводили фотометрическим методом с
сульфосалициловой кислотой (ПНД Ф 14.1:2.50 -96). Фотометрический метод
определения массовой концентрации общего железа основан на образовании
сульфосалициловой кистой и ее натриевой солью с солями железа окрашенных
комплексных соединений, причем, в слабокислой среде сульфосалициловая кислота
реагирует только с солями железа (3+) (красное окрашивание), а в
слабощелочной среде – солями железа (2+) и (3+) (желтое
окрашивание).
Выполнение
измерений биохимического потребления кислорода (ПНД Ф 14.1:2:3:4.123– 97)
основано на способности микроорганизмов потреблять кислород при биохимическом
окислении органических веществ и неорганических веществ в воде. Биохимическое
потребление кислорода определяют количеством кислорода в мг/дм³, которое
требуется для окисления находящихся в воде углеродосодержащих органических
веществ в аэробных условиях в результате биохимических процессов.
Содержание
растворенного кислорода устанавливали йодометрическим методом (ПНД Ф
14.1:2.101– 97), в основе которого лежит реакция кислорода с гидроксидом
марганца (II) в щелочной среде. Последний
количественно связывает кислород, переходя при этом в соединения марганца (IV).
При подкислении пробы в присутствии избытка иодида калия образуется йод,
количество которого эквивалентно содержанию растворенного кислорода и
определяется титрованием раствором тиосульфата натрия .
Концентрацию тяжелых металлов устанавливали методом атомно-абсорбционной спектрофотометрии. Способ основан на
полном разложении органических
веществ путем сжигания пробы сырья или продукта в электропечи при контролируемом температурном
режиме и атомизации распыленного раствора (ГОСТ 26929-94) [4,
26].
|