|
Описанные три основные типа биоценоза активного ила формируются в своеобразных экологических условиях, обеспечивающих определённое качество очистки, оговариваемое в проекте БОС. На фоне описанных общих закономерностей биоценоз активного ила на каждом очистном сооружении своеобразен по своей структуре и адаптационным свойствам и уникален, поскольку состав сточных вод и режим эксплуатации каждого конкретного сооружения специфичен, а их конструкция относится к одному из нескольких определённых типов. Таким образом, на формирование биоценоза, его структуру оказывают влияние проектные параметры, состав сточных вод и соблюдение технологического режима эксплуатации очистных сооружений, где решающее значение имеет поддержание необходимого качества и количества активного ила, которые определяются такими показателями как доза ила, иловой индекс, зольность, возраст, прирост ила.
Также при индикаторной оценке процесса биологической очистки следует учитывать и сезонные изменения биоценоза ила, что характерно для небольших сооружений, очищающих менее 10 тыс. м3 сточных вод в сутки. Летний биоценоз активного ила при прочих равных условиях (состав сточных вод, режим эксплуатации сооружений) по видовому составу несколько богаче зимнего. Смена биоценоза по сезонам года происходит по закону гетерогенной сукцессии, однако, на крупных очистных сооружениях, в условиях горячего водоснабжения, сезонные изменения менее значительны. 5
Кинетика химических реакций
Кинетика химических реакций изучает закономерности протекания химических процессов во времени. Следовательно, химическая кинетика — это учение о скорости химических реакций и зависимости се от различных факторов.
Скорость химической реакции измеряется изменением концентрации реагирующих веществ (моль/л) в единицу времени. Если относить изменение концентрации к бесконечно малому промежутку времени, то можно получить выражение истинной скорости реакции v в данный момент как производной от концентрации С по времени t:
 (1)
Если рассматривается изменение концентрации одного из исходных веществ, то производная будет отрицательной величиной, так как в процессе реакции концентрация уменьшается:
 (2)
Влияние концентрации на скорость гомогенных химических реакций описывается законом действия масс: при постоянной температуре скорость данной реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициенту перед формулой данного вещества в уравнении реакции. Этот закон применим для газовых реакций и реакций, протекающих в сильно разбавленных раствотах. Для прямой реакции А+В=АВ закон записывается так:
 (3)
где  - скорость реакции;  - коэффициент пропорциональности; [А], [В] — концентрации реагирующих веществ.
Константа скорости реакции равна скорости реакции, когда концентрация каждого из реагирующих веществ равна единице. Для реакции образования воды из водорода и кислорода
2Н2+О2=2Н2О
В зависимости от количества молекул веществ, участвующих в реакции, различают моно-, би-, тримолекулярные реакции. Наиболее часто встречаются моно- и бимолекулярные реакции. Это объясняется тем, что вероятность столкновения одновременно трех молекул чрезвычайно мала.
|